Juego de estequiometría: moles, masa molar y reactivo limitante
Un juego de química para aprender estequiometría tratando la reacción ajustada como una receta. Sale la ecuación en fichas, con los coeficientes en grande, el dato debajo de una sustancia y un «?» bajo la que se busca. Hay que calcular masas molares a partir de las masas atómicas, pasar de gramos a moles, usar los coeficientes para saber cuántos moles se forman o hacen falta, pasar de gramos de una sustancia a gramos de otra, contar partículas con el número de Avogadro y, en el nivel difícil, encontrar el reactivo limitante. Las reacciones son las de los libros: la formación del agua, la combustión del metano y del propano, la síntesis del amoniaco o la descomposición de la caliza. Al corregir se rellena el hueco y se explica la cuenta paso a paso.
Química · ESO, Bachillerato
El error más repetido en estequiometría es leer 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O como si fueran gramos. El juego obliga a pasar siempre por los moles: de gramos a moles con la masa molar, de una sustancia a otra con los coeficientes y de vuelta a gramos. El resultado se teclea, así que no se puede tantear entre opciones: o se pasa por los moles, o no sale. Y en el reactivo limitante, además de decir cuál se acaba, hay que calcular cuánto sobra del otro.
Con 3 mol de hidrógeno y 2 de oxígeno, el que se acaba es el hidrógeno, aunque haya más: la receta pide el doble. Al corregir se marca qué reactivo se acaba y cuál sobra, que es lo que piden los problemas de 4.º de ESO y de Bachillerato.
Las masas atómicas son las redondeadas de clase (H = 1, C = 12, O = 16…) y al corregir la masa molar se ve el desglose por átomos. Así se practica el razonamiento y no la calculadora, y las cuentas salen exactas.
"Sale 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O con «8 g» debajo del hidrógeno y un «?» bajo el agua: ¿cuántos gramos de agua se forman? La masa molar del H₂ es 2 g/mol, así que 8 g son 4 mol. La receta dice que 2 mol de H₂ dan 2 mol de agua, de modo que se forman 4 mol de agua. Como el agua pesa 18 g/mol, son 4 · 18 = 72 g. Sin pasar por los moles no se llega a 72."
¿Prefieres aprender sin pantallas? Prueba esta versión analógica:
Escribe la «receta» de un bocadillo: 2 rebanadas de pan + 1 loncha de queso → 1 bocadillo.
Imagina que tienes 10 rebanadas y 7 lonchas. ¿Cuántos bocadillos salen y qué sobra?
Haz lo mismo con 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O y 6 mol de H₂ con 5 mol de O₂.
Comprueba que el reactivo limitante no siempre es el que hay en menor cantidad.
Si te gusta La Receta Química, estos juegos trabajan habilidades parecidas:
Tipo test sobre el mol, la masa molar, las proporciones de una reacción y el reactivo limitante, con explicación en cada respuesta.
El paso anterior: ajustar la reacción antes de usarla como receta.
Otro juego de química con moles: concentración, gramos por litro y diluciones.
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El Mol y la Estequiometría
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