Resumen
Los átomos son demasiado pequeños para contarlos uno a uno, así que la química los cuenta por moles: un mol son 6,022 · 10²³ partículas (el número de Avogadro). La masa molar dice cuánto pesa un mol y se obtiene sumando las masas atómicas de la fórmula: el agua, H₂O, tiene 2 · 1 + 16 = 18 g/mol. Con ella se pasa de gramos a moles (n = m ÷ M) y de moles a gramos.
Una ecuación ajustada se lee en moles: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O significa que 2 mol de hidrógeno reaccionan con 1 de oxígeno. Para calcular, se pasa el dato a moles, se aplica la proporción de los coeficientes y se vuelve a la unidad pedida. El reactivo que se acaba antes es el limitante y decide cuánto producto sale; en la práctica sale menos (rendimiento) y las muestras no son puras (riqueza). En los gases, PV = nRT con la temperatura siempre en kelvin, y 1 mol ocupa 22,4 L a 0 °C y 1 atm.
Puntos clave
- 1 mol = 6,022 · 10²³ partículas (número de Avogadro).
- Masa molar: suma de las masas atómicas de la fórmula, en g/mol.
- n = m ÷ M: de gramos a moles; m = n · M: de moles a gramos.
- Lavoisier: la masa se conserva. Proust: cada compuesto tiene una proporción fija en masa.
- Los coeficientes de una ecuación ajustada son proporciones en moles, no en gramos.
- El reactivo limitante es el que se acaba antes, no el que tiene menos moles.
- Rendimiento = obtenido ÷ teórico · 100; nunca pasa del 100 %.
- Gases: PV = nRT, con T en kelvin; 1 mol ocupa 22,4 L a 0 °C y 1 atm.