Juego de enlace químico: iónico, covalente y metálico
Un juego de química en el que el enlace se construye. En los compuestos iónicos hay un metal y un no metal con sus electrones de valencia dibujados: se pasan electrones uno a uno del metal al no metal y se añaden átomos hasta que todos completan su capa; así se ve por qué el cloruro de magnesio es MgCl₂ y la alúmina, Al₂O₃. En las moléculas, los no metales comparten: se ponen enlaces sencillos, dobles o triples entre los átomos del agua, el CO₂ o el N₂ hasta completar los octetos, y los pares libres se dibujan solos. Además, pintar la tabla periódica de metales, no metales y semimetales, y clasificar sustancias reales en iónicas, moleculares, redes covalentes o metálicas.
Química · ESO, Bachillerato
Saber si un elemento es metal o no metal decide el enlace: metal con no metal, iónico; no metal con no metal, covalente; metal con metal, metálico. Colorear la tabla al corregir fija la «escalera» que los separa, y el hidrógeno aparece en verde aunque esté en el grupo 1: es un no metal.
Por qué la sal conduce disuelta y no en sólido, por qué el diamante es durísimo aunque sea covalente o por qué el cobre conduce: cada explicación une las propiedades con lo que pasa con los electrones. Es justo la pregunta de razonar que más cae en los exámenes de Física y Química.
El magnesio pierde dos electrones y queda Mg²⁺; el cloro gana uno y queda Cl⁻; para que el compuesto sea neutro hacen falta dos cloros: MgCl₂. Las opciones equivocadas son los errores típicos, como olvidar los subíndices o poner la carga con el signo cambiado.
"Sale un magnesio con dos electrones y un cloro con siete. El alumno pasa uno, el cloro se completa, pero al magnesio le sobra otro: añade un segundo cloro, le pasa el electrón y todo queda completo. La fórmula aparece sola: MgCl₂."
¿Prefieres aprender sin pantallas? Prueba esta versión analógica:
Con una pila, una bombilla pequeña y dos cables, monta un circuito con un hueco entre dos cables.
Toca con los cables un clip (metal), un poco de sal seca y un poco de azúcar seco, y anota si la bombilla se enciende.
Disuelve la sal en agua y prueba otra vez; haz lo mismo con el azúcar.
Explica los resultados con el tipo de enlace de cada sustancia: metálico, iónico o covalente.
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Tipo test sobre la regla del octeto, los enlaces iónico, covalente y metálico, polaridad y fuerzas intermoleculares, con explicación en cada respuesta.
Otro juego de química: localiza cada elemento en la tabla periódica a partir de una pista.
Formulación inorgánica: los compuestos iónicos de este juego, con su nombre.
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