Resum
Els àtoms són massa petits per comptar-los un per un, així que la química els compta per mols: un mol són 6,022 · 10²³ partícules (el nombre d’Avogadro). La massa molar diu quant pesa un mol i s’obté sumant les masses atòmiques de la fórmula: l’aigua, H₂O, té 2 · 1 + 16 = 18 g/mol. Amb ella es passa de grams a mols (n = m ÷ M) i de mols a grams.
Una equació ajustada es llegeix en mols: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O vol dir que 2 mol d’hidrogen reaccionen amb 1 d’oxigen. Per calcular, es passa la dada a mols, s’aplica la proporció dels coeficients i es torna a la unitat demanada. El reactiu que s’acaba abans és el limitant i decideix quant producte surt; a la pràctica en surt menys (rendiment) i les mostres no són pures (riquesa). En els gasos, PV = nRT amb la temperatura sempre en kelvin, i 1 mol ocupa 22,4 L a 0 °C i 1 atm.
Punts clau
- 1 mol = 6,022 · 10²³ partícules (nombre d’Avogadro).
- Massa molar: suma de les masses atòmiques de la fórmula, en g/mol.
- n = m ÷ M: de grams a mols; m = n · M: de mols a grams.
- Lavoisier: la massa es conserva. Proust: cada compost té una proporció fixa en massa.
- Els coeficients d’una equació ajustada són proporcions en mols, no en grams.
- El reactiu limitant és el que s’acaba abans, no el que té menys mols.
- Rendiment = obtingut ÷ teòric · 100; mai no passa del 100 %.
- Gasos: PV = nRT, amb T en kelvin; 1 mol ocupa 22,4 L a 0 °C i 1 atm.