Resum
Els àtoms s’uneixen per ser més estables, en general completant vuit electrons a l’última capa (regla de l’octet). Entre un metall i un no-metall, el metall cedeix electrons i es formen ions que s’atrauen: enllaç iònic, amb xarxes cristal·lines dures, d’alt punt de fusió, que condueixen l’electricitat foses o dissoltes. Entre no-metalls es comparteixen parells d’electrons: enllaç covalent, que forma molècules (aigua, CO₂) o xarxes com el diamant. En els metalls, els cations estan envoltats per un núvol d’electrons lliures que explica que condueixin i siguin dúctils.
Quan dos àtoms amb diferent electronegativitat comparteixen electrons, l’enllaç és polar. La forma de la molècula, que es prediu amb la teoria RPECV, decideix si els pols s’anul·len (CO₂, lineal i apolar) o no (aigua, angular i polar). Entre molècules actuen forces més febles —ponts d’hidrogen i forces de Van der Waals— que expliquen els punts d’ebullició i la solubilitat.
Punts clau
- Regla de l’octet: 8 electrons a l’última capa.
- Iònic: metall + no-metall, cessió d’electrons.
- Covalent: no-metalls, electrons compartits.
- Metàl·lic: cations i núvol d’electrons lliures.
- Els iònics condueixen fosos o dissolts, no sòlids.
- Electronegativitat: màxima en el fluor.
- La geometria (RPECV) decideix si una molècula és polar.
- Ponts d’hidrogen: l’aigua bull a 100 °C.